1.鈦與HF生成氟化物

　　氟化氫氣體在加熱時與鈦發生反應生成TiF4，反應方程式為（Ti＋4HF＝TiF4＋2H2＋135.0 kCal）；無水的濃氟化氫液體可與鈦表面反應生成一層致密的四氟化鈦反應膜，可防止HF浸入鈦的內部。鈦無法抵抗氫氟酸溶液的腐蝕，可以說氫氟酸溶液是鈦金屬最強反應溶液。即便是濃度僅為1%的氫氟酸，也能與鈦金屬發生十分強烈的反應，反應方程式為（2Ti＋6HF＝2TiF4＋3H2）；無水的氟化物及其水溶液在低溫下是不與鈦金屬發生反應的，僅在高溫下熔解的氟化物與鈦金屬發生反應。

　　2.鈦與HCl生成氯化物

　　氯化氫氣體在高溫環境下能腐蝕鈦金屬，干燥的氯化氫在>300℃時與鈦反應生成TiCl4，反應方程式為(Ti＋4HCl＝TiCl4＋2H2＋94.75 kCal);濃度<5%的鹽酸在室溫下不與鈦金屬發生反應，20%的鹽酸在常溫下與鈦金屬發生反應生成TiCl3，反應方程式為(2Ti＋6HCl＝TiCl3＋3H2);當溫度逐漸增高時，即便是稀鹽酸溶液也能腐蝕鈦金屬。各種無水的氯化物，如鎂、錳、鐵、鎳、銅、鋅、汞、錫、鈣、鈉、鋇和NH4離子及其水溶液，都不會與鈦金屬發生反應，鈦金屬在這些氯化物中具有良好的穩定性。